東京工科大学　工学部　応用化学科　ブログ

　高校の化学で酸化剤と還元剤について学びますが，教科書では，過マンガン酸カリウム(KMnO₄)が強い酸化剤として紹介されています．過マンガン酸カリウムのMnの酸化数は+7という高い酸化状態ですが，相手の物質を酸化させ(酸化数を増大させ)，Mn自身は還元されて酸化数が減少します．酸性水溶液中では+2に，中性・塩基性水溶液中では+4になります．

　高校の化学では酸化剤・還元剤の反応の進みやすさ(強さ)を数値で厳密に示すことはしませんが，大学では，電気化学で「酸化還元電位」あるいは「標準電極電位」という，V(ボルト)での定義について学びます．酸化還元電位の高い物質やイオンは還元されやすいため，強い酸化剤となります．過マンガン酸カリウム(水溶液中では過マンガン酸イオン， MnO₄^-)の標準的な酸化還元電位は+1.51Vで，この数値はマンガンやアルカリマンガン乾電池の電圧程度ですが，酸化還元電位としては非常に高い値です．(電圧と電位の定義の違いも，電気化学で学ぶ重要な内容です．)