東京工科大学　工学部　応用化学科　ブログ

　さて、pKaは−logKaです。ここでKaは平衡式の中のH-Aに由来するものを抜き出したものです。つまり、H-Aの性質を表す平衡濃度式になります。これをlogするとエネルギーの次元になります。そして、−をつけると、この数値はおおよそ「H-AがH^＋を放出してA⁻になるときの、A⁻の安定化の程度をエネルギーで表したもの」となります。ただし、上記の表現は有機化学の教科書でしか通用しない若干のウソ（方便）を含むことをご承知ください。

　このようにpKaがエネルギーしかも電荷を持つことにより不安定化しているA⁻の安定化の程度をエネルギーで表したものであることを理解できれば、これが反応をエネルギーで理解する基礎になることも理解できるでしょう。そして、強い酸のpKaが小さな値になることも理解できます。

　ここで、6 kJ/molの法則を知っておくと良いでしょう。１：１の平衡の場合はもちろんその２つの状態のエネルギー差は0 kJ/molです。ここで、１：１０の場合は6 kJ/molほど後者の方がエネルギー的に低い（安定化）しており、１：１００の場合は12 kJ/mol、１：１０００の場合は18 kJ/molになります。これを憶えておくと、大まかに平衡からエネルギー差を、エネルギー差から平衡比を見積もることができます。